铷在元素周期表中位于第几周期(元素周期表中,周期根据什么划分)-东辰安华生活网

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　　 h:宇宙中最丰富的元素，最轻的气体，原子核中没有中子，一价离子中没有电子，-一价离子的核外电子分布与氦相同，最高正价=

　　最低负价

　　，周期数等于族数，化合物周围有共价键。

　　李：常见的价态是1价，最外层电子数等于内层或第二外层电子数的一半。氧化物中只有一种氧化锂，化学性质与镁相似(对角法则)。

　　 Be:周期数等于族数，最外层电子数是核外电子总数的一半。化学性质类似于铝(对角法则)，是两性的。

　　 b:化学性质类似于硅(对角线法则)。硼酸H3BO3是一种弱酸。硼酸的分子主要通过氢键连接，价态为三价。周围一般有三个共价键，也可能出现四个，即B提供一个空轨道形成配位键(BH4-)。

　　 c:最外层电子数是第二外层电子数的两倍，核外各能级电子数相同，形成的化合物种类最多。可以用来测定文物的年代。自然界中最硬的元素，与主族的简单气态氢化物熔点最低，常见的化合价为2 ^ 4-4，最高正价=

　　最低负价

　　，周围有四个共价键。碳酸盐3354是最高价氧化物的水合物，与主族中最高价氧化物的水合物相同。

　　 n:气态氢化物的水溶液呈碱性，气态氢化物与最高价氧化物的水合物反应生成盐(离子化合物)。最高价氧化物对应的水合物是硝酸(强酸)，最外层的电子数是内层的2.5倍。简单氢化物氨呈三角锥形，所有氢化物均可溶于水；肼是一种二元弱碱，常见的化合价为-3、-2、1、2、3、4。

　　 o:氢化物的水溶液是液体(常见的液体化合物)。氢化物有两种，最外层电子数是内层电子数的三倍，核外电子总数是其他元素的次外层电子数。有氢键的物质中，熔点最高，通常是-2价，一般有两个共价键。臭氧可用作消毒剂和漂白剂。

　　 f:电负性和氧化性最强的元素，非金属最活泼，氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，氢化物呈弱酸性，氢化物是元素周期表中最稳定的氢化物，只有一个-1价，没有正化合价。

　　 Na:短周期金属最强，半径最大，氧化物对应碱性最强的水合物。最外层的电子数是内层的一半，基团数=周期数 1/3。最外层的电子数是1，通常表现为化合价1。氧化物有氧化钠和过氧化钠两种(淡黄色离子化合物，有离子键和非极性共价键，阴阳离子比为1:2，可用作供氧剂)。火焰反应呈黄色，能与水、醇、酸反应生成氢气。

　　 Mg:它在空气中燃烧，发出耀眼的白光。它能与氧气、氮气和二氧化碳发生反应。最外面的电子数是2=最里面的电子数。它能与热水反应。

　　铝：单质、氧化物和氢氧化物能与酸和碱反应，但不能与水反应。最高价氧化物的水合物能与铝反应，同期离子半径最小。含金属元素的离子不一定带正电荷AIO2-，周期数=基团数。

　　 Si:单质可以做半导体材料，氧化物可以做光纤。氧化物是一种酸性氧化物，只能与碱和氢氟酸反应。最高氧化物的水合硅酸是弱酸。最外层的电子数=第二外层的一半=内层的两倍。常见的化合价是4，周围有四个共价键。

　　 s:最外层的电子数是内层的3倍，常见的价态是-2 4 6。硫离子h

　　 CI:同周期原子半径最小，最外层电子数是硅原子序数的一半。单质可用作氧化剂，水溶液可用作漂白剂。高氯酸酸性最强，但没有强氧化性。常见的价态是-1，1 2 3 4 5 6 7，它们通常通过共价键连接。

　　正文

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