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　　什么是氮？氮是一种化学元素，在元素周期表中用字母“N”表示。在正常压力和温度条件下，它以气态存在，这被称为双原子或分子气体(N2)。在鲍林标度上，它的电负性是3，原子序数是7。

　　在拉丁语中，氮来自nitrum(历史上用于表示含氮的钠和钾的化合物)和geno(产生的意思)。

　　虽然自中世纪以来它的使用就不稳定，但舍勒是第一个将这种元素从空气中发现的其他粒子中分离出来的科学家。

　　氮气的物理性质氮气是一种无嗅、无色、无味的气体，占我们呼吸的空气的78%。它是一种非金属，在常温常压下呈气态。它的熔点为-210，沸点为-195.79。另一方面，其密度为1.25046 kg/m3，不是电或热的良导体。

　　氮同位素

　　氮的稳定同位素是14N和15N，前者比后者丰富得多。此外，还发现了其他放射性同位素，如12 N、13 N、16 N和17 N。

　　氮的原子性质氮有几种氧化态。

　　相对原子质量：14.0067 amu(原子质量单位)原子序数：7符号：N原子半径：56 pm(皮米)氧化态：-3，1，2，3，4，5

　　氮聚合状态

　　在自然界中，人们发现氮是气态的。而人类已经可以通过温度和压力的变化，把这种状态变成液体和固体。

　　虽然液氮的应用范围很广，但考虑到适当的预防措施，它只应用于特定的目的是很重要的。

　　因为液态的温度很低，会损伤皮肤，造成冷灼伤。

　　氮气可以通过空气液化获得。

　　这种非金属可以通过实施各种工艺来获得。分馏和空气液化是最常用的，因为氮气占空气的78%。

　　氮气占我们呼吸空气的78%。

　　除了是我们呼吸的空气中的主要元素，我们还在食物、植物、肥料、有毒物质甚至炸药中发现了氮。此外，同位素N-14存在于恒星中，它是由核聚变形成的。

　　氮氮的结构由两种同位素组成：N14和N15。此外，还可以发现其他类型的放射性同位素，如N12、N13、N16和N17，这就是为什么在液态或固态时必须特别小心的原因。

　　氮在自然界中的作用氮对环境做出了重要贡献：没有这种元素，地球上就不可能有生命。这种元素是蛋白质和核酸(DNA和RNA)的一部分，这意味着它是生命基础的一部分。

　　虽然地球大气中有大量的气态氮(N 2)，但植物很难这样放，所以以铵离子(NH 4)或硝酸盐(No.3)的形式吸收。正因为如此，一些细菌将氮转化为植物可以吸收的形式，这样动物就可以吸收植物，通过这个过程吸收氮。

　　换句话说，如果没有氮，细菌就不能把土壤变成植物生长的沃土。因此，氮被认为参与了生态系统的生命周期。

　　氮在公共事业中的应用航空燃料中的氮可以防火。

　　在氮的功能中，我们发现：

　　作为包装食品的防腐剂，因为它可以防止食品氧化。灯泡含有氮气，比使用氩气更容易获得。它用于液体炸药，以防止其爆炸。它被用来制造电子零件，如晶体管或集成电路。它被用于航空燃料，因为它有助于防止火灾。液氮有助于保存血液和血小板。它存在于几乎所有消耗的药理学药物中(氧化亚氮被用作麻醉剂)。它被用来制造不锈钢。它被用来生产肥料。

　　氮对身体的影响氮减少了血液中氧的运输。

　　自然状态下的氮以分子氮的形式存在于空气中(N2)；在土壤和水中，发现它形成硝酸盐(No3-)和亚硝酸盐(No2-)等化合物。

　　这种含氮化合物对健康没有好处。它的一些主要影响如下：

　　减少血液中的氧气运输。会减缓甲状腺的功能。它不允许维生素A被适当地固定在体内。它会促进一种叫做亚硝胺的物质的产生，这种物质会导致细胞突变(癌症)。

　　氮在天空和日落的颜色中起着重要的作用。

　　这种元素和氧气一起构成了天空中出现的蓝色、绿色、紫色、橙色和红色。不仅在彩虹中，也在夕阳中。

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