2021年黄冈市中考化学试题(2020黄冈中考化学试卷及答案解析)、本站经过数据分析整理出2021年黄冈市中考化学试题(2020黄冈中考化学试卷及答案解析)相关信息，仅供参考！

1.钢是最常用的金属材料。

(1)用一氧化碳与氧化铁反应，制造5.6g铁至少需要多少克一氧化碳？

(2)现有一种铁碳合金，其中所有碳元素都以Fe3C的形式存在，合金中Fe3C的质量分数为36%。计算合金中碳的质量分数，判断合金属于生铁还是钢。

2.向MgO和CuO 12g的混合物中加入稀硫酸，直至其刚好溶解，然后向所得溶液中加入NaOH溶液，直至其刚好完全沉淀。Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g，因此参与反应的NaOH的质量为

A.3.6gB.8.0gC

3.在装有碳酸钙粉末的试管中加入足量的稀盐酸，反应完全后收集4.4g二氧化碳气体。试计算反应中消耗的碳酸钙质量。

4.把四种物质M，N，Q，P放在一个密闭的容器里，在一定条件下会发生化学反应。经过一段时间后，测量了下表中的相关数据，关于这种反应不正确的理解是()

材料MNQP

反应前的质量(g)181232

反应物料(g)X26212

A.这个变化的基本反应类型是分解反应b，反应后物质m的质量是l3g。

C.反应中氮与磷的质量比为5: 4d。物质Q可能是反应的催化剂。

15.如图，显示镁、铜及其氧化物的质量关系。线不重合的原因是()

A.镁和铜的密度不同。

B.氧与等质量的镁和铜结合的质量是不同的。

C.加热不充分和氧化不完全

D.实验造成的误差

6.在盛有50.0克过量稀硫酸(杂质不溶于水，不与稀硫酸反应)的烧杯中加入6.8克含杂质的锌粒。充分反应后，烧杯中物质的总质量为56.6克，试计算：

(1)生成氢气的质量。

(2)锌颗粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。

7.化学小组在实验室用高锰酸钾制造氧气。加热一段时间后，剩余固体的质量为60g当学生继续加热固体直到不再产生气体时，所得固体的质量为56.8克。冷却后，向56.8克固体中加入足够的水，过滤得到的滤渣是纯的，质量为17.4克。剩余固体中钾的含量为.()

25% 52% 50% d . 26%

8.一袋生石灰打开后在空气中放置一段时间后，确定固体成分是氢氧化钙和碳酸钙。加入150克7.3%的稀盐酸刚好反应完全，同时产生2.2克二氧化碳。那么固体混合物中钙和碳的质量比为()

A.10:1B.5:1C.10:3D.20:3

9.在化学反应A2 BC=B A2C中，反应物BC与产物B的质量关系如图所示。当2gA2和80gBC完全反应后，产生的A2C质量为

A.64g

B.18g

C.80g

D.9g

10.质量法是化学实验中确定物质组成的常用方法。现有的11g气体含3g碳，其余为氧气。下列说法是正确的

A.该气体可以是CO2和O2的混合物。

B.该气体可以是一氧化碳和二氧化碳的混合物

C.有四种气体成分。

D.如果气体由三种物质组成，三种物质的质量比可能是7:3:4。

1.在现有的100克氢元素质量分数为8%的过氧化氢溶液中加入8克硫酸铜作为催化剂。

制氧充分反应后得到的溶液(无晶体析出)中溶质的质量分数如下

A.7.4%B.10%C.8%D.11.1%

12.向盛有一定质量的氯化钠和硫酸钠固体混合物的烧杯中加水。固体完全溶解后，加入一定质量分数的BaCl2溶液，直至反应刚刚完成。过滤和干燥后，得到23.3克沉淀。经测定，滤液中氯的质量为21.3克(不考虑过程中物料质量的损失)，原始固体混合物中NaCl的质量计算如下

a . 5.85 GB . 11.7 GC . 14.2 gt . 23.4g

二。填空

13.(5分)煤、石油、天然气都是化石燃料。

(1)油属于(填写“纯物质”或“混合物”)

(2)天然气(主要成分CH4)完全燃烧的方程式为：

(3)煤是一种复杂的混合物，主要含有碳、硫等元素。当.的时候

(2)取出200克浓盐酸，稀释成18.25%的稀盐酸。要加入的水的质量是g。

(3)目前，100 g新配制的18.25%盐酸与足够的锌颗粒完全反应。氢气的理论质量是多少？(反应化学方程式：Zn 2HCl=ZnCl2 H2)

15.(11分)下图为盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH值的变化曲线。请从图表中获取信息，并回答以下问题：

(1)实验操作如上图(A或B)所示，烧杯中溶液的颜色由一种颜色逐渐变为另一种颜色。这个反应的化学方程式是。

(2)实验结束时，老师将两滴反应后的溶液滴在玻璃上，干燥后出现白色固体。小明说是氢氧化钠，小刚认为不可能，证据是；

(3)右上图是反应的微观变化图。对比反应前后的粒子，这个反应的本质是在盐酸溶液中。

在氢氧化钠溶液中与氢氧离子结合生成水。酸和碱经常有相似的反应。请试写出亚氯酸(HClO3)与氢氧化钾(KOH)反应的化学方程式。

(4)质量分数为36.5%溶质的盐酸20g与足量的氢氧化钠溶液反应，需要质量分数为20%溶质的氢氧化钠溶液G。

电解10 g水产生的氢气和氧气的质量比为

三。简答题

17.下图显示了硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。

(1)稀释浓硫酸时，使用玻璃棒。这里玻璃棒的作用是：

(2)10毫升该硫酸可制成9.8%的硫酸G；

(3)适量的9.8%硫酸能与金属反应生成氢气。请写出符合要求的化学方程式。

18.向硫酸铜和硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液。NaOH溶液质量和沉淀质量的关系如下图所示。用下图回答问题：

(1)写出沉淀的化学方程式：

(2)通过图像可以获得哪些信息(只回答两点)。

19.(15分)兴趣小组分析了硫铁矿烧渣制备铁红(Fe2O3)的流程图(主要成分：fe2o 3、fe3o 4、FeO等。)并进行铁红性质实验。

1.铁红制备流程图分析

(1)写出焙烧过程中CO与Fe203反应的化学方程式。

(2)实验室完成操作1。使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_(填写仪器名称)

(3)你认为气体C _的最佳处理方法是什么？

a .冷却后排放到空气中；b .燃烧出料；c .引入反应炉。

(4)反应1的反应温度一般应控制在35以下，以达到_。

(5)反应2中有关物质的溶解度如下表所示。你认为这个反应可以在室温下实现的原因是。

当通过洗涤获得K2S04晶体时，可以选择以下洗涤剂：

A.A.KCl饱和溶液b .水饱和溶液C.K2S04

检查K2S04晶体是否洗干净，建议在最后一次洗涤液中加入_(可选序号，下同)。

摇匀，静置，然后滴_到上清液中，观察现象进行判断。

A.AgN03溶液b .过量的BaCl2溶液c .过量的Ba(NO3)2溶液

二、铁红的性质实验

[问题讨论]

【数据1】草酸晶体(h2c 2043 H2O)在浓H2S04的作用下受热分解，化学方程式为：

h2c2o 43h 2 oc 02C04h 20

(6)实验前，你应该先_。

(7)如果进入E的气体是纯净干燥的CO，则B和D中的试剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _(填字母号)。

A.浓硫酸b .澄清石灰水c .氢氧化钠溶液

(8)设备C的功能是。

[数据分析和计算]

利用SDTQ600热分析仪对氧化铁(Fe2O3)与一氧化碳的热反应进行了分析，获得了相关数据。管中剩余固体的质量反应温度之间的关系绘制如下。

[数据2]已知铁的氧化物是FeO、fe3o 4和Fe2O3。在一定条件下，它们都可以逐渐失去氧气，最后被还原成铁。

(9)当温度高于800时，so的化学式为

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